Логотип Н.И. Лосева
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Введение.

Содержание страницы:
Основные типы решения химических задач
Вопросы и задачи для самоконтроля

Основные типы решения химических задач

Задача 1. В растворе серной кислоты массой 200 г и массовой долей кислоты в нем 4,9% растворили цинк до прекращения реакции. Вычислить объем выделившегося водорода при н.у.

Решение.

1. Массу серной кислоты в растворе можно вычислить двумя способами:

a) 9,8 г.

б) 100 г раствора содержат 4,9 г H2SO4

    200 г раствора содержат х г H2SO4.

x= = 9,8 г.

2. n = ; n = 9,8 / 98 = 0,1 моль.

     0,1 моль                                                                 x

3. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,     х = 0,1 моль.

4. v = vm · n, V(H2) = 22,4 л/моль · 0,1 моль = 2,24 л при н.у.

Задача 2. Через 1 л 18%-ного раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода (н.у.). Какое вещество выпало в осадок и какова его масса?

Решение.

1. Вычислим массу раствора сульфата меди (II):

m (р-ра) = 1,12 г/мл · 1000 мл = 1120 г.

2. Вычислим массу сульфата меди (II) в растворе:

m (CuSO4) = 1120 г · 0,18 = 201,6 г.

3. Вычислим количество сульфата меди (II) и сероводорода:

n (CuSO4) = 201,6 / 160 = 1,26 моль.
n (H2S) = 23,2 / 22,4 = 1,035 моль.

4. Какое из веществ в избытке, а какое реагирует полностью?

1,26 моль     1,035 моль       x

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

  1 моль             1 моль         1 моль

1,26   >   1,035 .
             1              1

В избытке сульфат меди (II), сероводород реагирует полностью.

5. По уравнению реакции найдем количество сульфида меди (II):

х = n (CuS) = 1,035 моль.

6. Вычислим массу осадка:

m (CuS) = 96 г/моль · 1,035 моль = 99,36 г.

Задача 3. При температуре 180°С и давлении 98,64 кПа объем газа равен 2 л. Привести объем газа к нормальным условиям.

Решение.

Из уравнения находим V0 - объем газа при нормальном давлении 1,013 · 105 Па и температуре 273 К. Данные задачи переводим в единицы системы СИ:
= 0,00183 м3 или 1,83 л.

Вопросы и задачи для самоконтроля

  1. Укажите, какие из перечисленных веществ являются: а) простыми, б) сложными, в) аллотропными формами: Н2SO4, HCl, Fe, HNO3, Sn (белое), S6, BaCl2, P4 (белый), NH3, S2, PCl5, PCl3, P (красный), CO2, Na, (NH4)2SO4, Sn (серое), CCl4, Ca, Ca3(PO4)2, Cl2, FeCl3, C (алмаз), CH4, C (графит), KOH.
  2. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3; в) аммофоса (NH4)2HPO4.
  3. Раствор, содержащий 34 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции?
  4. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг СаС2?
  5. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей О2, образовалось 8 молей SO3. Сколько молей SO2 и О2 не вступило в реакцию?
  6. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.
  7. При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа (700 мм рт. ст.). Каким станет давление, если, не изменяя температуры, уменьшить объем газа до 2,8 л?
  8. Вычислить молекулярную массу бензола, зная, что масса 600 мл его паров при 870°С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.
  9. Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.
  10. При взаимодействии известняка массой 2 г с соляной кислотой выделяется 403,2 мл СО2 (при н.у.). Вычислить массовую долю некарбонатных примесей в известняке.

Вернуться на начало страницы На главную страницу