Логотип Н.И. Лосева
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Часть 3.

Химические системы.

Химия изучает взаимодействия частиц веществ, находящихся в различных физических состояниях. Число этих частиц огромно. Например, если в каком-то сосуде содержится всего 1 моль вещества, то число частиц достигает 6 · 1023 (NA). Это не просто частицы, а система.

Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ или частиц, мысленно или фактически обособленная от окружающей среды.

Все, что находится вне системы, называется внешней средой. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные состоят из одной фазы, гетерогенные - из двух и более фаз. Фаза - это часть системы, однородная во всех ее точках по химическому составу и свойствам и отделенная от других фаз системы поверхностью раздела. Поскольку в состав системы входят вещества или частицы, способные к химическому взаимодействию, то эти системы являются химическими системами.

Химическая система характеризуется определенными параметрами и существует при определенных условиях. К параметрам системы относятся температура (T), давление (p), объем (v), масса (m) и концентрация (c).

Стандартные условия: Т = 0°С = 273 К
                                                    р = 1 атм. = 101325 Па ≈ 101кПа.

Отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе к объему или массе этой системы, называется концентрацией.
1) Молярная концентрация сm = n/v (моль/л)
2) Молярная доля вещества xв = nв / nа + nв +…+ nхi · 100%
3) Массовая доля вещества ωв = mв / mа + mв · 100%
4) Моляльная концентрация m = n/mр-ля (моль/кг)