Логотип Н.И. Лосева
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Самостоятельные работы.

Строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева.

В-1

  1. На основании электронных формул строения электронных оболочек атомов К и Br сравните их химические свойства с точки зрения окислительно-восстановительной способности этих элементов.
  2. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Cl2, HCl. Приведите схемы перекрывания электронных облаков.
  3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов III периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства этих соединений при переходе от Na к Cl?

В-2

  1. Составьте электронные формулы строения электронных оболочек ионов Cr3+ и S2-. Напишите электронные уравнения процессов образования этих ионов из нейтральных атомов. Какие свойства при этом проявляют атомы Cr и S?
  2. Определите количество элементарных частиц каждого вида в атомах Ti и Br.
  3. На примере образования иона гидроксония Н3О+ из Н+ и Н2О объясните сущность и механизм образования донорно-акцепторной связи.

В-3

  1. Напишите электронные формулы атомов элементов по указанным координатам в периодической системе: а) III период, IА - группа, б) IV период, VА - группа. Постройте схемы распределения электронов незавершенных подуровней. Определите возможные степени окисления этих атомов в их соединениях.
  2. У какого из р-элементов V группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства. Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.
  3. Известно, что NaCl и Na в твердом состоянии существуют в виде кристаллов. Какие типы связей лежат в основе образования кристаллических решеток NaCl и Na, в чем их особенности?

В-4

  1. Составьте электронные формулы атомов Al и Mn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по ячейкам.
  2. Как изменяются свойства химических элементов в периоде с увеличением зарядов ядер их атомов, а также состав и свойства образованных ими простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов)? Разберите на примере III периода.
  3. Составьте формулы нитрида бора и фосфида цинка. Определите степень окисления элементов в этих соединениях и тип химической связи.

В-5

  1. Что определяет положение Са и Br в IV периоде периодической системы? Ответ мотивируйте, исходя из строения внешних энергетических уровней атомов этих элементов. Почему Са расположен во II группе, а Br - в VII группе?
  2. Как изменятся свойства химических элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в главной подгруппе? Разберите на примере элементов главной подгруппы V группы.
  3. Приведите примеры молекул, в которых реализуются следующие типы химических связей: а) ковалентная неполярная, б) ионная.

В-6

  1. На основании электронных формул строения электронных оболочек Na и F сравните их химические свойства с точки зрения окислительно-восстановительной способности этих элементов.
  2. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе.
  3. Определите тип химической связи в следующих соединениях: CCl4, TiO2, Ca2Si, C2H2, Mg, Na2S.

В-7

  1. Напишите электронные формулы ионов Mg2+ и F-. Приведите электронные уравнения процессов образования этих ионов из нейтральных атомов. Какие свойства при этом проявляют атомы Mg и F.
  2. По положению в периодической системе опишите химические свойства элемента с порядковым номером 16.
  3. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора при образовании молекул PCl3 и PCl5.

В-8

  1. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s25p4; б) 3d14s2. Определить порядковый номер и название элемента. Сделайте вывод об окислительно-восстановительной способности этих элементов.
  2. Составьте электронные формулы атомов с зарядом ядра: а) 13, б) 18. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.
  3. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Br2, HBr. Приведите схемы перекрывания электронных облаков.

В-9

  1. На каком основании фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
  2. Определите количество химических связей, которое может образовать атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Ответ мотивируйте, исходя из электронной формулы и электронной схемы строения атома хлора.
  3. Определите тип химической связи в следующих соединениях: NO2, Mn, CaCl2, H2O, H2S, Cl2, SО3.

В-10

  1. Составьте электронные формулы типичного металла и типичного неметалла в V периоде.
  2. На основании строения внешнего энергетического уровня атомов фтора, водорода и хлора приведите схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул F2 и HCl. Какая из этих молекул образована ковалентной полярной связью?
  3. Дайте характеристику элемента №15 по плану: положение в ПС; металл или неметалл, электронная формула, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, является ли он завершенным, формула высшего оксида, электронно-ионное уравнение образования иона из атома.

В-11

  1. Определите количество химических связей, которое может образовать атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Ответ мотивируйте, исходя из электронной формулы и электронной схемы строения атома хлора.
  2. У какого из элементов II группы ПС Mg или Ba сильнее выражены металлические свойства. Ответ поясните, исходя из строения атомов этих элементов.
  3. Составьте электронные формулы Sr и Br. Изобразите графически распределение валентных электронов по ячейкам. Приведите электронные уравнения процессов образования ионов Sr2+ и Br- из нейтральных атомов.

В-12

  1. Дайте характеристику элемента №19 по плану: положение в ПС; металл или неметалл, электронная формула, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, является ли он завершенным, формула высшего оксида, электронно-ионное уравнение образования иона из атома.
  2. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы S при образовании молекул H2S и SO3. Ответ подтвердите графическим изображением распределения электронов по ячейкам.
  3. Определите тип химической связи в следующих соединениях: I2, Cu, Na2S, NH3, Ca, HF.

В-13

  1. Что определяет положение Na и S в III периоде ПС? Ответ мотивируйте, исходя из строения электронных оболочек атомов этих элементов. Почему Na расположен в первой группе, а S - в VI группе?
  2. Символ одного из изотопов элемента . Укажите: а) название элемента; б) число протонов и нейтронов в ядре; в) число электронов в электронной оболочке атома.
  3. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, NF3, ClF, CO2? Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

В-14

  1. Дайте характеристику элемента №12 по плану: положение в ПС; металл или неметалл, электронная формула, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, является ли он завершенным, формула высшего оксида, электронно-ионное уравнение образования иона из атома.
  2. Как изменяется степень полярности и длина химической связи в молекулах галогеноводородов Н - Gal, где Gal - Cl, Br, I, при последовательном переходе от HCl к HI? Укажите причины этих изменений.
  3. Составьте молекулярные формулы соединений между: а) кислородом в степени окисления (-2) и железом в степенях окисления (+2, +3, +6); б) азотом (+1, +2, +3, +4) и кислородом (-2); германием (+4) и серой (-2).

В-15

  1. Ядро атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, а электронная оболочка атома - 15 электронов. Назовите элемент, изотопом которого является данный атом. Приведите запись его символа с указанием заряда ядра и массового числа.
  2. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы мышьяка при образовании молекул AsH3 и H3AsO4? Ответ подтвердите графическим изображением распределения электронов по ячейкам.
  3. Укажите тип химической связи и степени окисления всех элементов в соединениях: NF3, C2H4, PBr5, NaHCO3, Al.

В-16

  1. Определите элементы (с указанием символа, порядкового номера, группы и периода), атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:
    a) 1s22s22p63s23p63d54s2
    б) 1s22s22p63s23p63d104s24p4.
    Постройте схему распределения электронов незавершенных подуровней, укажите число неспаренных электронов и электронных пар на этих подуровнях.
  2. Составьте молекулярные формулы соединений: а) натрия с селеном; б) кальция с йодом; в) магния с азотом; г) кремния с бромом в соответствии с их положением в ПС.
  3. Определите, в каком из оксидов элементов III периода ПС связь Э - О наиболее приближается к ионной?

В -17

  1. На основании электронных формул строения электронных оболочек Сa и S сравните их химические свойства с точки зрения окислительно-восстановительной способности этих элементов.
  2. На примере образования иона аммония NH4+ из Н+ и NH3 объясните сущность и механизм образования донорно-акцепторной связи.
  3. Приведите примеры молекул, в которых реализуются следующие типы химических связей: а) ковалентная полярная, б) ионная, в) металлическая, г) водородная.

В-18

  1. Напишите электронные формулы атомов элементов по указанным координатам в периодической системе: а) II период, IА - группа, б) IV период, VВ - группа. Постройте схемы распределения электронов незавершенных подуровней. Определите возможные степени окисления этих атомов в их соединениях.
  2. Символ одного из изотопов элемента . Укажите: а) название элемента; б) число протонов и нейтронов в ядре; в) число электронов в электронной оболочке атома.
  3. По положению в периодической системе опишите химические свойства элемента с порядковым номером 17.

В-19

  1. Составьте электронные формулы атомов с зарядом ядра: а) 10, б) 30. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.
  2. Как изменятся свойства химических элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в главной подгруппе? Разберите на примере элементов главной подгруппы IV группы.
  3. Определите тип химической связи в следующих соединениях: СO2, Mg, KCl, H2O, HF, Br2, SО2.

В-20

  1. Составьте электронные формулы типичного металла и типичного неметалла в III периоде.
  2. У какого из элементов VII группы ПС Cl2 или I2 сильнее выражены металлические свойства. Ответ поясните, исходя из строения атомов этих элементов.
  3. Дайте характеристику элемента №17 по плану: положение в ПС; металл или неметалл, электронная формула, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, является ли он завершенным, формула высшего оксида, электронно-ионное уравнение образования иона из атома.
Вернуться на начало страницы На главную страницу