Логотип Н.И. Лосева
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Самостоятельные работы.

Химические системы.

В-1

  1. Дисперсные системы: определение, понятия "дисперсионная среда", "дисперсная фаза", классификация.
  2. Способы выражения концентрации растворов.
  3. Давление пара воды при 50°С равно 123,3 Па. Сколько граммов глюкозы (С6Н12О6) нужно растворить в воде массой 270 г, чтобы давление пара над раствором понизилось на 0,7 Па?
  4. Вычислите потенциал электрода Pb | Pb(NO3)2, если а (Pb(NO3)2 | Н2О) = 0,1 моль/л, а φ0 Pb2+|Pb = -0,126 В.

В-2

  1. Истинные растворы: определение, классификации, общие признаки.
  2. Методы получения полимеров. Приведите примеры.
  3. Вычислить ЭДС элемента при 25°С:
    Mn|MnCl2 || AgNO3|Ag, если φ0 Mn2+|Mn = - 1,179B
    a = 0,0001        a = 0,001                φ0 Ag+|Ag = 0,799 B.
  4. Чтобы вызвать коагуляцию золя гидроксида железа (III) объемом 10 мл, потребовалось прилить раствор хлорида натрия объемом 0,25 мл молярной концентрации 2 моль/л. Чему равен порог коагуляции?

В-3

  1. Основные положения теории разбавленных электролитов С. Аррениуса. Количественные характеристики электролитической диссоциации: константа диссоциации, степень диссоциации.
  2. Гальванический элемент: определение, возникновение скачка потенциалов на границе металл - раствор. Приведите уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи в целом для гальванического элемента:
    - Cd|CdSO4 || Hg2SO4|Hg +.
  3. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 5 л 18 г глюкозы (С6Н12О6). Температура раствора 25°С.
  4. Напишите формулу мицеллы сульфата бария, полученного сливанием разбавленного раствора хлорида бария с концентрированной серной кислотой.

В-4

  1. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Порог коагуляции, способы защиты от коагуляции.
  2. Закон Рауля, его математические выражения (пояснить все составляющие уравнений).
  3. Вычислить ЭДС элемента при 25°С:
    Ag|AgNO3 || AgNO3|Ag
    a =0,01               a = 0,1
  4. Приведите ионные и молекулярные уравнения гидролиза K2S. Какова будет среда в результате этой реакции.

В-5

  1. Молекулярно-кинетические и электрокинетические свойства коллоидных систем.
  2. Классификация электродов.
  3. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01 моль/л КCl. Определите активность ионов К+, Cl- и Са2+ в этом растворе.
  4. Вычислите рН 0,05 М раствора НСl.

В-6

  1. Полимеры: свойства, применение.
  2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Физический смысл криоскопической и эбуллиоскопической постоянных.
  3. Вычислите потенциал электрода при 25°С Ag|AgNO3 (a (AgNO3|H2O) = 0,1 моль/л), если φ0 Ag+| Ag = 0, 799 B.
  4. Приведите схему строения мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра с избытком бромида натрия.

В-7

  1. Объясните строение коллоидной частицы лиофобного золя на примере гидроксида железа (III), полученного при взаимодействии хлорида железа (III) с избытком гидроксида аммония.
  2. Что такое осмос? Как рассчитывают осмотическое давление? Приведите формулу, поясните все составляющие.
  3. Приведите схемы и уравнения реакций, протекающих при электролизе раствора бромида цинка.
  4. Определите температуру кипения раствора, содержащего 0,006 моль камфоры (С10Н15О) в ацетоне (С3Н6О) массой 20 г. Температура кипения ацетона 56,3°С, а удельная теплота его испарения 540 Дж/г.

В-8

  1. Оптические и реологические свойства коллоидных систем.
  2. Классификация электрохимических цепей.
  3. Рассчитайте, какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей вещества 20%, если нужно растворить 100 г соли.
  4. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32 · 10-2. Найти константу диссоциации кислоты.

В-9

  1. Электролитическая диссоциация: определение, механизм.
  2. Коррозия металлов, способы защиты от коррозии.
  3. Вычислите температуру кипения водного 1% раствора глицерина (С3Н8О3). Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,512 К · кг/моль.
  4. Для коагуляции 10 мл золя йодида серебра требуется 0,5 мл раствора нитрата кальция молярной концентрации 0,2 моль/л. Определите порог коагуляции.

В-10

  1. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Процесс растворения.
  2. Законы Фарадея: математическое выражение. Выход по току.
  3. Определить относительное понижение давления пара над раствором, содержащим салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 4,14 г в этиловом спирте массой 100 г.
  4. Составьте схемы и уравнения реакций, протекающих при электролизе раствора бромида калия.

В-11

  1. Теория сильных электролитов Дебая - Хюккеля. Понятие об ионной силе раствора.
  2. Строение полимеров. Примеры.
  3. Вычислите потенциал при 25°С электрода Ni2+|Ni (а = 0,01 моль/л), если φ0 Ni2+|Ni = -0,250 В.
  4. Вычислить массу медного купороса CuSO4 · 5H2O и объем воды, необходимых для приготовления 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II).

В-12

  1. Что такое электродный потенциал металла? От каких факторов зависит его величина? Напишите математическое выражение для его определения, поясните его.
  2. Какой процесс называется гидролизом солей? Объясните на примере ZnCl2.
  3. Определите водородный показатель 0,005 М раствора H2S при 25°С.
  4. Определите ионную силу и активность в 0,02 М растворе Na2SO4.

В-13

  1. Электролиз расплавов и растворов солей. Объясните на примерах.
  2. Теория Дебая - Хюккеля разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа, ионная сила раствора.
  3. Вычислить молярность раствора азотной кислоты (ρ = 1,31 г/см3) с массовой долей кислоты в нем 49%.
  4. Напишите формулу мицелл золя гидроксида цинка, образующегося при смешивании концентрированного раствора хлорида цинка с разбавленным раствором гидроксида натрия.

В-14

  1. Гальванический элемент: определение, возникновение скачка потенциалов на границе металл - раствор. Приведите уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи в целом для гальванического элемента:
    - Ni|NiCl2 || AgNO3|Ag +
  2. Методы получения полимеров. Примеры.
  3. Вычислить ионную силу и активность ионов K+ и SO42- в 0,01 М растворе K2SO4.
  4. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

В-15

  1. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.
  2. Коррозия металлов, способы защиты от коррозии.
  3. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнение электродных процессов.
  4. В воде массой 1000 г растворили сульфат калия количеством вещества 2 моль. Вычислите массовую долю растворенного вещества.

В-16

  1. Истинные растворы: классификации, общие признаки.
  2. Строение и применение полимеров.
  3. Вычислить ЭДС элемента при 25°С:
    Mg|Mg(NO3)2 || Al2(SO4)3|Al
    a Mg2+ = 10-2 моль/л, a Al3+ = 10-3 моль/л, если φ0 Mg2+|Mg = -2,363 B, φ0 Al3+|Al = -1,66 B.
  4. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ и S2- в 0,1 М растворе H2S, если константа диссоциации равна 3 · 10-7.

В-17

  1. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Порог коагуляции, способы защиты от коагуляции.
  2. Электролитическая диссоциация: определение, механизм.
  3. Составьте схемы и уравнения реакций, протекающих при электролизе раствора бромида железа (II).
  4. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей HCl 20% (плотность раствора равна 1,1 г/мл).

В-18

  1. Классификация электродов.
  2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Физический смысл криоскопической и эбуллиоскопической постоянных.
  3. Определить давление пара раствора при 40°С, содержащего глюкозу (С6Н12О6) массой 3,6 г в воде массой 250 г. Давление пара воды при той же температуре равно 73,74 Па.
  4. Напишите формулу мицеллы золя Ag2S, образующегося при сливании раствора (NH4)2S с некоторым избытком AgNO3.

В-19

  1. Дисперсные системы: определение, классификации.
  2. Основные положения теории С. Аррениуса. Степень и константа диссоциации.
  3. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение 1 часа. Определите массу железа, выделившегося на катоде, если выход по току составляет 70%. Составьте схему электролиза этого раствора.
  4. Плотность 5,5 М раствора NaOH равна 1,2 г/мл. Определите массовую долю (в %) гидроксида натрия в этом растворе.

В-20

  1. Химическая теория растворов Д.И. Менделеева. Процесс растворения.
  2. Законы Фарадея: формулировки, математическое объединенное выражение.
  3. При 30°С давление пара этилового эфира (С4Н10О) равно 863,6 Па. На сколько понизится давление пара при этой температуре, если в эфире массой 300 г растворить анилин (С6Н5NH2) массой 2,79 г?
  4. Напишите формулу мицеллы золя хлорида серебра, образующегося при сливании концентрированного раствора AgNO3 с разбавленной HCl.
Вернуться на начало страницы На главную страницу