Н.И. Лосева
ОБЩАЯ ХИМИЯ

Учебная программа

Учебная программа предусматривает определенные требования к уровню освоения содержания дисциплины.

По окончанию изучения курса студенты должны:
1) знать основные законы химии, химической термодинамики и кинетики;
2) знать и уметь применять основные типы решения химических задач;
3) производить термодинамические расчеты, делать вывод о возможности протекания химических процессов;
4) уметь "читать периодическую систему";
5) определять класс химических веществ и их свойства;
6) знать основные методы химической идентификации;
7) знать основные химические системы и их свойства.

План теоретических и семинарско–практических занятий

№п/п Тема Количество часов
теории пр.-сем.
ОДООЗООДООЗО
I. Введение 1 - 1 -
II. Строение атома, химическая связь, периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева        
1. Агрегатные состояния вещества. Кристаллические решетки - - 1 -
2. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева - - 1 1
3. Химическая связь 2 - 1 1
4. СРС "Строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева" - - 1 -
II. Основные закономерности химических процессов        
1. Основы химической термодинамики. Термохимия 2 1 2 1
2. Химическая кинетика и катализ 2 1 0,5 0,5
3. Химическое и фазовое равновесия 2 1 0,5 0,5
4. СРС "Основные закономерности химических процессов" - - 1 -
III. Химические системы        
1. Растворы 3 1,5 2 -
2. Дисперсные системы 2 - 1 -
3. Электрохимические системы 3 1,5 2 -
4. Полимеры и олигомеры - - 1 -
IV. Химическая идентификация 1 - - -
V. Итоговый тест - - 2 -

Вопросы к зачету для студентов ОДО

1. Основные газовые законы: Бойля – Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона.
2. Растворы: классификации, общие признаки.
3. Основные способы выражения концентрации растворов.
4. Закон Рауля.
5. Осмос, осмотическое давление.
6. Основные положения теории Аррениуса. Механизм электролитической диссоциации. Константа диссоциации, степень диссоциации.
7. Полимеры: способы получения, свойства, применение.
8. Дисперсные системы: определение, классификации.
9. Строение коллоидной частицы.
10. Свойства коллоидных растворов.
11. Работа гальванического элемента на примере медно-цинкового элемента. Уравнение Нернста. Расчет ЭДС.
12. Электролиз расплавов и растворов солей.
13. Первый закон термодинамики. Частные случаи.
14. Закон Гесса. Следствия закона Гесса.
15. Второй закон термодинамики. Энтропия.
16. Термодинамические потенциалы. Условия протекания самопроизвольного процесса.
17. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
18. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
19. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
20. Правило фаз Гиббса.
21. Строение атома.
22. Периодическая система и электронная структура атомов.
23. Периодический закон Д. И. Менделеева.
24. Типы химической связи.
25. Характеристики агрегатных состояний веществ. Типы кристаллических решеток.

Вопросы к зачету для студентов ОЗО

1. Растворы: классификации, общие признаки.
2. Основные способы выражения концентрации растворов.
3. Закон Рауля.
4. Осмос, осмотическое давление.
5. Основные положения теории Аррениуса. Механизм электролитической диссоциации. Константа диссоциации, степень диссоциации.
6. Работа гальванического элемента на примере медно-цинкового элемента. Уравнение Нернста. Расчет ЭДС.
7. Электролиз расплавов и растворов солей.
8. Первый закон термодинамики. Частные случаи.
9. Закон Гесса. Следствия закона Гесса.
10. Второй закон термодинамики. Энтропия.
11. Термодинамические потенциалы. Условия протекания самопроизвольного процесса.
12. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
13. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
14. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
15. Правило фаз Гиббса.
16. Строение атома.
17. Периодическая система и электронная структура атомов.
18. Периодический закон Д. И. Менделеева.
19. Типы химической связи.
Вернуться на начало страницы На главную страницу